Earnforex Indicateurs D'Une Réaction Chimique

Indicateur chimique indicateur chimique, toute substance qui donne un signe visible, généralement par un changement de couleur, de la présence ou de l'absence d'une concentration seuil d'une espèce chimique, comme un acide ou un alcali dans une solution. Un exemple est la substance appelée jaune de méthyle, qui donne une couleur jaune à une solution alcaline. Si de l'acide est ajouté lentement, la solution reste jaune jusqu'à ce que tout l'alcali a été neutralisé, après quoi la couleur devient soudainement rouge. Comme la plupart des indicateurs, le jaune de méthyle est visible même si sa concentration est aussi faible que quelques parties par million de parties de solution. Utilisés à des concentrations aussi faibles, les indicateurs n'ont aucune influence sur les conditions pour lesquelles ils sont recommandés. L'application commune des indicateurs est la détection des points finaux des titrages. La couleur d'un indicateur modifie lorsque l'acidité ou la résistance à l'oxydation de la solution, ou la concentration d'une certaine espèce chimique, atteint un intervalle critique de valeurs. Les indicateurs sont donc classés en indicateurs acide-base, oxydoréduction ou substance spécifique, chaque indicateur de chaque classe ayant une plage de transition caractéristique. Le jaune de méthyle, indicateur acide-base, est jaune si la concentration d'ion hydrogène (acide) de la solution est inférieure à 0,0001 mole par litre et rouge si la concentration dépasse 0,0001. La ferrite 1,10-phénanthroline, un indicateur d'oxydoréduction, passe du rouge au bleu pâle lorsque le potentiel d'oxydation de la solution augmente de 1,04 à 1,08 volt et que la diphénylcarbazone, indicateur de l'ion mercurique, passe du jaune au violet lorsque le mercure Ion augmente de 0,000001 à 0,00001 mole par litre. Chacun de ces indicateurs a donc une plage de transition relativement étroite, et chacun est capable de donner une indication sensible et précise de l'achèvement d'une réaction, c'est-à-dire du point final. Bien que le changement visible de l'indicateur soit habituellement un changement de couleur, dans certains cas c'est une formation ou disparition d'une turbidité. Si, par exemple, un sel d'argent soluble est ajouté à une solution de cyanure qui contient une trace d'iodure, la solution reste claire jusqu'à ce que tout le cyanure ait réagi pour former l'ion complexe de cyanure d'argent soluble. Lors de l'addition de plus d'argent, la solution devient trouble parce que l'iodure d'argent insoluble se forme. L'iodure est donc un indicateur de l'excès d'ions argent dans cette réaction. Un autre type d'indicateur est l'indicateur d'adsorption, dont le représentant le plus connu est le colorant fluorescéine. La fluorescéine est utilisée pour détecter l'achèvement de la réaction de l'ion argent avec l'ion chlorure, le changement de couleur se produisant de la manière suivante. Après avoir ajouté une quantité d'argent suffisamment grande pour précipiter tout le chlorure, de l'ion argent supplémentaire est partiellement adsorbé sur la surface des particules de chlorure d'argent. La fluorescéine est également adsorbée et, en se combinant avec l'ion d'argent adsorbé, passe du jaune-vert au rouge. 3) Formation d'un précipité Un précipité est un solide qui apparaît après que deux liquides sont mélangés ensemble. Si un solide apparaît lorsque vous mélangez deux liquides ensemble, vous avez formé une nouvelle substance et une réaction chimique a eu lieu. Les précipitations peuvent être de n'importe quelle couleur, mais ne seront toujours qu'un solide. Si on laisse reposer pendant un certain temps, le précipité se déposera volontiers au fond du récipient dans lequel il a été formé. C'est un autre indicateur très fort d'une réaction chimique. Formation d'un précipité Une solution 1,0 M de nitrate d'argent (AgNO3) est ajoutée à une solution de chlorure de sodium (NaCl).